Continuamos o tema de experimentos químicos. Neste material, apresentaremos uma visão geral da experiência química usando um metal bastante interessante chamado gálio.
Recomendamos começar assistindo o vídeo do autor
Vamos precisar de:
- gálio;
- radiador de alumínio do computador;
- folha de alumínio.
Vamos começar com o primeiro experimento, no qual você pode ver exatamente como o gálio cria amálgamas com outros metais. Para fazer isso, pegamos um radiador de alumínio do computador e pingamos cerca de 2 gramas de gálio nele.
Para que o gálio reaja mais rapidamente com o alumínio, você precisa arranhar sua superfície com uma faca de escritório.
Durante a fusão, o gálio penetra na estrutura cristalina do alumínio, violando sua estrutura. Ao mesmo tempo, o próprio alumínio se torna muito frágil como o vidro. Para obter o efeito desejado, é necessário deixar o radiador de alumínio embebido em gálio por alguns dias.
Após aproximadamente dois dias, os resíduos de gálio que não reagiram podem ser drenados do alumínio. Agora vale a pena um pouco de esforço para quebrar o alumínio. Se a reação durasse mais, o alumínio se tornaria significativamente mais frágil.
Vamos para a segunda parte do experimento. Desta vez, precisamos de papel alumínio.
Pegamos um pedaço de papel alumínio e dobramos várias vezes. Em seguida, corte a peça resultante em pedaços pequenos. Enchamos esses pedaços em um recipiente e pingamos algumas gotas de gálio líquido sobre eles.
Agora você precisa fundir gálio e alumínio usando agitação.
Com o tempo, você notará que pedaços de papel alumínio começam a se dissolver em gálio, e o papel alumínio se transforma em mingau prateado. Esse mingau é uma amálgama de alumínio e gálio.
Segundo o autor, esse amálgama tem uma propriedade incomum: ele deve ser jogado na água para observar a formação de uma grande quantidade de hidrogênio. A base dessa reação é que, durante a fusão de gálio e alumínio, o primeiro componente impede a formação de um filme de óxido protetor na superfície do alumínio e, sem esse filme, o alumínio começa a reagir violentamente com a água, formando hidrogênio e óxido de alumínio.
Também é importante notar que, como resultado dessa reação, o gálio não é consumido. Pode ser montado e reutilizado.
O autor da experiência observa que esta propriedade da liga de gálio-alumínio foi patenteada pela empresa americana para produção de hidrogênio; no entanto, o projeto não foi implementado devido ao alto preço do gálio.